A. Potencial de eletrodo
Quando um eletrodo metálico é imerso em uma solução contendo o íon metálico, existe o seguinte equilíbrio, ou seja, a reação em que o metal perde elétrons e se dissolve na solução e a reação inversa em que o íon metálico ganha elétrons e precipita o metal deve existir simultaneamente:

Mn++ne M

O potencial de equilíbrio está relacionado com a natureza do metal e a temperatura e concentração da solução.Para comparar com precisão a influência da natureza da substância no potencial de equilíbrio, estipula-se que quando a temperatura da solução é 250C, o íon metálico quando a concentração é 1mol/L, o potencial medido é chamado de potencial de eletrodo padrão.Metais com potenciais de eletrodo padrão negativos maiores são propensos a perder elétrons e serem oxidados, enquanto metais com potenciais de eletrodo padrão positivos maiores são propensos a ganhar elétrons e serem reduzidos.

B. Polarização
A chamada polarização refere-se ao fenômeno de que o potencial do eletrodo se desvia do potencial do eletrodo de equilíbrio quando uma corrente passa pelo eletrodo.Portanto, a curva corrente-potencial também é chamada de curva de polarização.As principais causas de polarização são polarização eletroquímica e polarização de concentração.

(1) Polarização eletroquímica
Como a velocidade da reação eletroquímica no cátodo é menor que a velocidade dos elétrons fornecidos pela fonte de energia externa, o potencial do eletrodo é deslocado para a direção negativa e causado pela polarização.

(2) Polarização de concentração
A polarização causada pela diferença entre a concentração da camada líquida superficial adjacente ao eletrodo e a concentração do corpo principal da solução é chamada de polarização de concentração, que é causada pela velocidade de difusão dos íons na solução sendo mais lenta que o movimento de elétrons.